Diário de um Químico Digital

Criado em 1976 para promover um espírito de empreendedorismo ao redor do mundo, o Rolex Awards reconhece projetos pioneiros que demonstrem pensamento inovador e contribuem para o aprimoramento da humanidade.

Desde que foi criado, o Rolex Awards já obteve mais de 25800 projetos inscritos e já concedeu 110 prêmios.

O laureado do ano 2000, o Sr. Mohammed Bah Abba (Nigéria), criou um inovador sistema de refrigeração que não utiliza eletricidade e é acessível às mais carentes localidades de seu país. 

 

 

Batizado de "pot-in-pot preservation cooling system", esse sistema é também chamado de "refrigerador do deserto" e utiliza um princípio básico da físico-química para conservar frutas e vegetais sem usar nada de energia elétrica.

Consiste de dois potes de barro cozido de diferentes diâmetros, o de diâmetro menor é posicionado dentro do de diâmetro maior e o espaço entre eles é preenchido com areia.

A areia deve ser mantida umedecida permanentemente a fim de que a refrigeração possa ser mantida.

O pote menor é usado para armazenar as frutas e os vegetais e, por sua vez, é coberto com um pano umedecido.

 

 

A geladeira do deserto funciona por um processo muito simples, a água contida na areia absorve o calor dos alimentos e o calor do ambiente, ao fazer isso ela evapora. O calor retirado dos alimentos é usado para a mudança de estado físico da água (do líquido para o vapor) e, como consequência, a temperatura no interior da geladeira diminui vários graus.

Experimentos realizados pela University of Benin City com um sistema de refrigeração similar ao do Sr. Mohammed mostraram que é possível obter temperaturas de 14 a 20 graus abaixo da temperatura ambiente.

O interessante do trabalho do Sr. Mohammed não foi a invenção do aparato, mas a forma como ele estimulou a população a adotar seu invento. Inicialmente ele presenteava as pessoas com os potes, em seguida ele passou a cobrar um valor próximo ao custo dos potes de barro, a fim de custear novas unidades para diferentes famílias ainda não atendidas pelo invento. A partir do momento em que a invenção foi amplamente aceita pela população, ele assegurou-se que o processo de produção e distribuição fosse auto-sustentável.

As pessoas atendidas pelo invento puderam guardar seus alimentos não mais por TRÊS DIAS, mas por até TRÊS SEMANAS.

Ele merecidamente ganhou o prêmio de 100.000 doletas, aplicou todo o prêmio na produção de novos potes de barro, empregando população local e gerando renda.

Os potes menores são vendidos por US$ 2,00 e os maiores US$ 4,00; um preço bastante acessível para as populações pobres da Nigéria.

<Dr. Chatoff mode on>

Explicação segundo as leis da termodinâmica:

O calor SEMPRE flui do corpo mais quente para o corpo mais frio, é uma lei natural e é SEMPRE observada. Acontece que o corpo mais quente possui moléculas mais desordenadas e agitadas. As moléculas mais agitadas colidem com as paredes do recipiente com maior frequência, transferindo energia cinética. Essa energia cinética vai lentamente sendo transmitida para as moléculas menos agitadas do recipiente com menor temperatura. Ao longo do tempo, a tendência é que as moléculas dos dois recipientes (o quente e o frio) atinjam a mesma temperatura (mesmo grau de agitação térmica).

Como no caso da geladeira do deserto o sistema é aberto, quando as moléculas de água "roubam" calor das frutas e vegetais elas passam mais facilmente ao estado de vapor e escapam para o ambiente, levando o calor das frutas consigo. Por isso a necessidade de molhar continuamente a areia e o pano.

<Dr. chatoff mode off>

FONTE: MDiG

Pois é, aproveitando o post anterior que falava dos sabões e sua relação com as gorduras e óleos vou continuar a desenvolver esse raciocinio.

O que faz um óleo ser líquido e o que faz com que esse líquido vire uma pasta?

<Dr. Chatoff mode on>
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O óleo de soja é composto pelos seguintes triglicerídeos oleosos insaturados:

• 7% de ácido alfa-linolênico (18 carbonos e 3 insaturações);
•  
• 51% de ácido linolênico (18 carbonos e 2 insaturações) e
•  
• 23% de ácido oléico (18 carbonos e 1 insaturação).

Além disso, contém os seguintes ácidos graxos saturados:

• 4% de ácido esteárico
• e
• e 10% de ácido palmítico.

Notem que as cadeias carbônicas são longas e sempre apresentam números pares de carbonos.
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<Dr. Chatoff mode off>
 
Viram aquelas ligações duplas? Elas são chamadas de insaturações e são responsáveis por, entre outras coisas, impedir que as cadeias se acomodem de forma eficiente umas sobre as outras.

Isso faz com que, à temperatura ambiente, a substância que chamamos de óleo de soja seja líquida. Em palavras mais amigáveis, as cadeias não sofrem empacotamento e, por isso, elas ficam mais afastadas umas das outras.

Daí, vem um engenheiro e manda o óleo de soja para um reator químico. Esse reator é quente e recebe uma carga de um pó muito fino de níquel e hidrogênio.

O níquel é um metal capaz de adsorver muito, mas muito mesmo, hidrogênio gasoso.

O hidrogênio adsorvido pelo níquel está doidinho para reagir com as insaturações dos ácidos linolênicos e oléico.

Só que o engenheiro foi esperto e adicionou apenas a quantidade certa de gás hidrogênio ativado, usando cálculos estequiométricos industriais (na escala de toneladas), para fazer sumir apenas algumas das ligações duplas.

O resultado disso é que as cadeias carbônicas ficam mais fáceis de empacotar, pois com o sumiço da ligação dupla as cadeias ficam mais lineares e mais próximas umas das outras.

Se as cadeias do óleo de soja ficam mais próximas, a aparência e a consistência da coisa toda fica mais próxima de um sólido.

<Dr Chatoff mode off>
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O que era um liquido é agora uma pasta incolor, inodora e insípida.

Adicionam-se conservantes, antioxidantes, aromatizantes, corantes e outras substâncias para deixar a coisa com cara e cheiro de manteiga.

A coisa toda é cuspida dentro de potinhos e acaba chegando na sua mesa.

E aí, gostaram? A coisa parece difícil mas não é.

Mais adiante eu escrevo um post falando sobre os ácidos ômega e sobre como essas forças intermoleculares que permitem transformar um líquido em um sólido se relacionam com as doenças cardíacas.

Ah, e eu vou fazer um passo-a-passo de como é possível desenhar essas moláculas no Symyx Draw.

Acho que todo mundo sabe, ou pelo menos deveria saber, que os líquidos constituem um estado físico intermediário entre o sólido e gasoso.

Em palavras bem cruas: sólidos cristalinos são altamente organizados e, portanto, rígidos e difíceis de fundir. Gases são altamente caóticos e com moléculas muitos afastadas umas das outras, sendo muito fácil aumentar sua temperatura.

Os líquidos são mais organizados que um gás,as partículas estão mais próximas umas das outras e "sentem" a presença das moléculas da vizinhança.

No entanto, a organização é menor quando comparamos a um sólido, sem falar nas distâncias entre moléculas, que são ligeiramente maiores.

Embora tenhamos boas teorias para descrever o estado sólido e o estado gasoso, não temos teorias tão abrangentes para descrever o estado líquido.

Para um professor é meio difícil explicar o que é estado líquido sem exibir algumas ilustrações ou até mesmo animações que caracterizem o estado líquido.

Para ajudar nessa tarefa, recomendo um software bem simples, desenvolvido pelo "Center of Polymer Studies" da Boston University.

Trata-se de um pequeno programinha que simula a água, que permite alterar parâmetros de temperatura e densidade e, principalmente, auxilia na visualização de moléculas de água em movimento.

A base física do programa reside na Dinâmica Molecular, que trata as moléculas como esferas macias unidas entre si por potenciais harmônicos (sabem aquelas molas que se estudava em Física, pois é, esses são os potenciais harmônicos).

As moléculas são postas em movimento usando-se equações de movimento de Newton, e qualquer computador caseiro consegue rodar uma simulação pequena como a do software em questão.

Clique nesse link, baixe o programinha Water Molecular Dynamics v1.1 , instale e comece a divertir-se com a água. O legal é que o seu computador não vai ficar molhado, a água é virtual. :)

O post de hoje vai ser curtinho, estou sem tempo para escrever.

Vocês que são estudantes de química, curiosos, professores ou simplesmente precisam de uma fonte confiável de textos atuais sobre esse assunto, podem contar com a revista Química Nova na Escola.

A revista é editada pela Sociedade Brasileira de Química, que para os Químicos do Brasil dispensa apresentações. A SBQ é a responsável por promover discussões acerca do exercídio da profissão no meio acadêmico em suas mais diferentes vertentes.

Graças à SBQ, a Química no país tem se desenvolvido cada vez mais, seja no âmbito acadêmico ou no âmbito industrial.

A revista Química Nova na escola é uma publicação semestral, dedicada principalmente aos professores de Química do Ensino Médio, mas pode ser usada tranquilamente em cursos de Licenciatura.

Para acessar os artigos já publicados, entre em http://qnesc.sbq.org.br/.

Por hoje era isso, abraços digitais.

A dica de hoje é, ao mesmo tempo, acerca de um site e de um conceito muito usado na área de educação e de informática:

Vou falar bem rapidamente sobre os mapas conceituais, ou como eles são mais conhecidos, mapas mentais.

Basicamente, os mapas conceituais são uma tentativa de expressar a maneira como o cérebro humano relaciona ideias, fatos, conhecimentos, etc.

No ensino de ciências, por exemplo, esses mapas são usados para traçar estratégias de ensino de um determinado conteúdo, mapeando-se os conteúdos e relacionando-os de forma estruturada.

Também podem ser usados para avaliar a compreensão dos estudantes acerca de um determinado conteúdo, solicitando-se que eles montem seus próprios mapas ao final do período em que se passou estudando aquele assunto.

Pode-se utilizar os mapas conceituais com o intuito de avaliar e quantificar o aprendizado.

Na área da informática, principalmente entre o pessoal que trabalha com programação, os mapas mentais são usados para relacionar partes de um programa entre si, de forma a elaborar estratégias que permitam chegar ao software final de forma eficiente.

Quem já fez algum curso de programação (FORTRAN77 \o/, tá valendo) provavelmente usou algo parecido, chamado pelos professores de fluxograma. Um fluxograma não é exatamente um mapa mental, mas aproxima-se bastante de um.

Na área de publicidade, os mapas mentais podem ser usados como auxiliares do brainstorming, a fim de criar novas peças publicitárias, etc. (Não sou publicitário, então não vou ficar falando muito sobre o que eu não sei.)

E para deixar de enrolação, deixo com vocês a dica de um site que permite fazer um mapa conceitual (ou mental) sem a necessidade de instalação de nenhum software.

Acessem o site bubbl.us e comecem imediatamente a fazer o seu mapa mental.

É grátis, é rápido, você pode fazer um rápido cadastro e compartilhar seu mapa com colegas de trabalho/escola, pode salvar o mapa como figura e ainda pode enviá-lo por e-mail.

Esse post do Meio Bit fala um pouco mais sobre os mapas conceituais e dá algumas dicas valiosas de softwares para quem deseja se se aprofundar nessa técnica.

P.S.: Eu nem quis entrar em detalhes didático-pedagógicos sobre os mapas conceituais porque isso sairia do escopo desse blog. Aqui eu pretendo escrever as coisas de modo bem informal.

A SOLUÇÃO PARA "O COLAR DE DEMÓCRITO"

Giorgio Carboni, Maio de 1999
Traduzido e versado do original publicado por Ron Wickersham, Santa Rosa, California, USA

 

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PROBLEMA

Determinar o comprimento da fileira que é obtida quando os átomos de um grão de sal de cozinha de volume igual a 1 mm³são postos um ao lado do outro.

 

 

DADOS
(retirados do CRC Handbook of Chemistry and Physics)

Densidade do sal	d(NaCl) = 2,165 g/cm3
Massa molar do sódio	M(Na) = 22,9898 g	massa de 1 mol de sódio
Massa molar do cloro	M(Cl) = 35,453 g	massa de 1 mol de cloro
Número de Avogadro	N = 6,0221 × 10 23	Número de átomos em 1 mol

 

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SOLUÇÃO N° 1

Com base na densidade do sal, na massa de um mol de NaCl e no número de Avogadro, calcule o número de átomos em um grama.

Com base no número de átomos presentes em um grama e no comprimento de ligação, calcule o comprimento da fileira que resulta quando você posiciona os átomos lado a lado.

 

Cálculo do número de átomos em um grão de sal:

Massa molar do sal de cozinha	M(NaCl) = M(Na) + M(Cl)
	M(NaCl) = 22,9898 g + 35,453 g
	M(NaCl) = 58,4428 g
massa do grão de sal	massa do grão = d(NaCl)/1000 cm -3
	massa do grão = 2,165g.cm -3/1000 cm -3
	massa do grão = 2,165 × 10 -3 g
número de moléculas no grão	n°moléculas = N × massa do grão/M(NaCl)
	n°moléculas = 6,0221 × 10 23 × 2,165 × 10 -3 / 58,4428
	n°molecules = 2,2309 × 10 19
número de átomos no grão de sal	n°átomos = n°moléculas × 2
	n°átomos = 2,2309 × 10 19 × 2
	n°átomos = 4,4618 × 10 19

 

Cálculo do comprimento da fileira de átomos no grão:

comprimento de ligação (cl)	cl = 1 / raíz cúbica do número de átomos presentes no grão
	cl = 1 / raíz cúbica de of 4,4618 × 10 19
	cl = 2,8194 × 10 -7 mm
	cl = 2,8194 × 10 -10 m
Comprimento do colar (L)	L = cl × número de átomos
	L = 2,8194 × 10 -10 m ´ 4,4618 × 10 19
	L = 12,58 × 10 9 m
	L = 12,58 × 10 6 km

 

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SOLUÇÃO N° 2

Considerando os átomos como sendo esféricos, desde que nós saibamos seus diâmetros, é possível determinar por geometria quantas dessas esferas estão contidas em um volume de 1 mm³.

Nos cristais de sal, os átomos ocupam os nós de uma rede cúbica. Vamos assumir que os átomos possuem todos as mesmas dimensões. Na realidade o átomo de Cloro tem o dobro do diâmetro do átomo de Sódio, mas essa diferença não tem influência no resultado final. De fato, se o comprimento de ligação permanecer o mesmo, os nós do retículo cristalino permanecem inalterados também.

A fim de pensar sobre esse método, nós lançaremos uma hipótese de que os átomos têm um diâmetro D - 0,1 mm. Neste caso, o número de átomos presentes no cubo poderia ser igual a: 10 x 10 x 10 = 1000.  Posicionando os 1000 átomos em uma fileira, nóscalculamos o comprimento: 1000 x 0,1 = 100 mm.

Dessa consideração nós podemos criar a seguinte fórmula:

L = sl/D × sl/D × sl/D × D

Da qual podemos obter:   L = sl³/D²

onde sl é o comprimento do lado do cubo e D é o diâmetro médio dos átomos e o comprimento da ligação ao mesmo tempo. A fração sl/D  expressa o número de átomos presentes ao longo de um lado do cubo.  Assim, de uma forma muito simples, substituindo D com o comprimento de ligação dos átomos no sal e expressando todas as dimensões em milímetros, nós obtemos:

Comprimento do colar(L)	L = sl3/cl2
	L = 1/(2,8194 × 10 -7 )2 mm
	L = 1,258 × 10 13 mm
	L = 12,58 × 10 6 km

 

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CONCLUSÃO

O colar de Demócrito tem em torno de 12,58 milhões de quilômetros de comprimento! Esta dimensao é mais que 33 vezes a distância entre a Terra e a Lua (384000 km). Longe de ser negligenciável esse colar! Quando Demócrito contar o resultado a Leucipo, ele ficará atônito. E nós estamos estupefatos também. Não apenas pelo comprimento do colar de Demócrito, mas também e acima de tudo pelas dimensões dos átomos que até agora nós nunca tínhamos imaginado serem tão diminutas, para não falar do número astronômico de átomos contido em um grão de sal. Na próxima vez que você encontrar um grão de sal no saleiro sobre a mesa, segure um grão entre seus dedos e olhe-o por alguns momentos, ele merece sua contemplação

 

--- oOo---

Algumas informações sobre Leucipo: http://www-groups.dcs.st-and.ac.uk/~history/Mathematicians/Leucippus.ht ml
Algumas informações sobre Demócrito: http://www-groups.dcs.st-and.ac.uk/~history/Mathematicians/Democritus. html

FONTE:Fun Science

O COLAR DE DEMÓCRITO

Giorgio Carboni, Maio de 1999
Traduzido e versado do texto publicado por Ron Wickersham, Santa Rosa, California, USA

 

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A teoria atômica da matéria foi proposta inicialmente por Leucipo, um fil[ósofo grego que viveu no século 5 a.C.. Naquela época os gregos estavam tentando compreender a forma como a matéria era formada. De acordo com Anaxágoras, é possível sub-dividir a matéria em partes progressivamente menores, e ele propôs que esse processo podia ser continuado sem limites. Na visão de Anaxágoras, você pode sempre dividir uma porção de matéria em duas partes, e cada uma dessas partes é também divisível em duas partes, e assim por diante -- não importando o quão pequena cada parte se torne, não há problema em continuar dividindo em partes ainda menores. Mas de acordo com Leucipo, eventualmente você chega a pequenas partículas que não podem mais ser subsequentemente divididas. Leucipo chamava essas partículas indivisíveis de átomos. A teoria atômica de Leucipo foi posteriormente desenvolvida pelo seu discípulo  Demócrito (o assunto desse artigo), que concluiu que a divisibilidade infinita de uma substância pertence apenas ao mundo imaginário da matemática e não deve ser aplicado à física porque ele acreditava que a matéria do mundo real é composta de partículas discretas. (discreto em oposição ao conceito matemático de contínuo)

Agora, imagine que entre Demócrito e seu mestre Leucipo uma discussão surgiu em torno das reais dimensões dessas partículas. Nós nãao sabemos se uma disputa dessa natureza realmente aconteceu entre esses dois filósofos, mas nada nos proíbe de imaginá-la. Ambos acreditavam que um limite seria alcançado quando a matéria não pudesse mais ser sub-dividida, e Leucipo acreditava que esse limite seria atingido após dividir-se a matéria algumas poucas vezes: ele achava que os átomos eram relativamente grandes, suficientemente grandes a ponto de serem visíveis a olho nu, mas Demócrito manteve uma opinião contrária, de que os átmos são muito, muito menores. Extremamente pequenos, Demócrito afirmava. Mas quão pequenos?

Agora, Demócrito está tomando um grão de sal entre seus dedos, parecendo absorvido em suas reflexões sobre o problema em suas mãos. Este comportamento é bastante comum para um filósofo, ainda mais em um mundo sem aparelhos de televisão, isso comumente ocorria durante aqueles tempos. Mas o que ele estava pensando? Se nós mergulharmos em sua mente, nós o veremos pensando sobre, "Se fosse possível alinhar átomos individuais deste grão de sal ao longo de uma linha, então eu poderia demonstrar seu diminuto tamanho. De fato, quanto maior cada átomo é, mais deles existirão e então a fileira será maior. Entretanto o comprimento da linha deveria ser indicativo de suas dimensões verdadeiras". Em particular, cada vez que você dividir o tamanho das partículas que a compõem, o comprimento da fileira obtida aumenta quatro vezes (veja diagrama).

Demócrito imaginava como ele poderia separar os átomos em seu grão de sal e alinhá-los em uma fileira, um problema tornado particularmente difícil se ele estivesse correto em sua suposição de que os átomos são muito, muito pequenos por causa do número resultante extremamente elevado de átomos. Aqui é necessário fazer um outro esforço de imaginação: /demócrito encontra Hefaísto (Vulcano em Latim), o Deus Artesão que tinha seu workshop na boca do vulcão Etna. Na verdade, os filósofos Gregos não amavam tanto os deuses e evitavam recorrer aos seus poderes sobrenaturais para explicar a realidade, mas separanrum grão de sal em seus átomos individuais e alinhá-os em uma fila era um problema técnico fora da capacidade do mortal comum (o leitor que me perdoe). 

Demócrito vai a Hefaísto, e descreve a natureza do problema: "...entretanto, amado Hefaísto, eu dou-lhe esse grão de sal. Seu volume é exatamente um milímetro cúbico. Poderia voc/~e, por favor, alinhar todos os átomos lado a lado montando um colar com eles? Eu presentearei esse colar à esposa de Leucipo, de forma que quando ele o veja, ele irá compreender quão pequenos os átomos são. Apenas um Deus pode completar uma empreitada como essa, e entre todos os deuses, apenas você poderia completá-la". Hefaísto responde: "Na verdade, nós deuses observamos com interesse vocês homens mortais, e frequentemente seus problemas também provocam discussões entre nós. O problema das dimensões dos átomos não falhou em fazer surgir controvérias no Monte Olimpo. Você deve saber que nós deuses temos muito conhecimento, e enquanto cada um de nós é um experto em seu campo apenas, ningupem quer parecer menos sapiente que o outro...então eu estou também ansioso por encontrar quão longo esse colar será. Volte amanhã e leve o colar que eu prepararei para você!"

Então os dois partiram. Naquela noite, Demócrito tentou seriamente dormir... "Quão longo será o colar?" ele imaginou "metros, dezenas de metros, centenas de metros ou quiçá quilômetros? Só os céus sabem!..." Pobre Demócrito, ele não fazia a mínima ideia! "Eu espero que ele tenha ao menos uns 200 metros de comprimento!" ele suspirava. Desafortunadamente, Hefaísto não entregou o colar a ele no próximo dia, nem no outro, nem ao menos nos dias seguintes, engajado que estava na manufatura de armamentos para os deuses e herois e na vigilância de sua esposa Afrodite (Vênus em Latim) a qual era de espírito libertino. Por essa razão é que desde aquele tempo, há muito tempo atrás, nosso pobre Demócrito não tem conseguido dormir tranquilamente.

Agora estamos centenas e milhares de anos adiante, e nossos homens mortais têm acumulado muito conhecimento de física e química. Hoje nós sabemos as dimensões dos átomos. Você pode encontrar os tamanhos dos átomos em um livro tal como o "CRC Handbook of Chemistry and Physics". Mas a leitura da dimensão em um livro não nos dá sempre a percepção do quão grande ou pequenas essas partículas são...  Sigam o raciocínio de Demócrito e demonstem quão ínfimos são os átomos reais calculando o comprimento do colar feito a partir de um cubo de sal (NaCl puro) de exatamente um milímetro de lado. Após a solução desse problema, mandaremos um e-mail para Demócrito de forma que ele possa finalmente dormir.

Na realidade, nãoé possível fazer uma fileira de átomos de sódio e cloro lado a lado pois esse arranjo seria instável. Entretanto, este cálculo serve para demonstrar o quão pequenos os átomos realmente são. De qualquer forma, faça os seus cálculos como se fosse possível manter esses átomos em uma fileira, como se esse fosse o colar de átomos que Demócrito gostaria de contemplar.

No próximo post vou ensinar como calcular o comprimento do colar de Demócrito, já que Hefaísto soprou a resposta aos meus ouvidos.

FONTE: Fun Science

Que tal fazer os mais mirabolantes experimentos de Química sem gastar um grama ou um mililitro de reagentes?

Essa é a proposta do Virtual Lab, um projeto financiado pelo "National Science Foundation" americano.

O Virtual Lab pode ser usado online, nesse link, podendo ser baixado e instalado no seu computador através desse link.

O programa já foi até traduzido para o português e conta com um manual completo de utilização na nossa língua.

http://ir.chem.cmu.edu/pdf/UserGuide_br.pdf

Demonstração passo-a-passo: http://ir.chem.cmu.edu/pdf/walkthrough_br.pdf

Guia para professores: http://ir.chem.cmu.edu/pdf/GettingStarted_br.pdf

Fica a dica, divirtam-se fazendo experimentos virtuais.

Achei essa tirinha genial no site Vida Ordinária, resolvi postar porque a coisa é bem assim no meio acadêmico.

Quem não publica, morre. E morto não pode enviar projetos para CAPES e/ou CNPq e esperar ter algo aprovado. hehehehe \0/

Infelizmente não se dá tanta bola para qualidade, fator de impacto e coisas do tipo. O negócio é publicar e publicar.

Divirtam-se com essa tirinha ácida.

Não sou bom em editar imagens, então vou apenas traduzir o texto para vocês.

LEGENDA: "Se você gritar por 8 anos, 7 meses e 6 dias, terá produzido energia suficiente para aquecer uma xícara de café".

EXPLICAÇÃO: O calor é uma forma de energia estudada em uma área da química chamada físico-química. O calor é percebido nos sistemas químicos através da agitação das moléculas.

Quanto mais agitadas as moléculas de um sistema, mais calor ele contém. Gritar envolve emitir ondas de ar através do espaço à nossa frente. Se gritarmos, estaremos enviando moleculas mais agitadas (com mais conteúdo calórico, portanto) em direção à hipotética xícara de café.

Sendo assim, as moleculas que agitamos com nossa voz transferirão essa agitação para as moléculas do líquido na xícara de café.

Supondo-se que todo o calor emitido por nós ao gritar seja completamente transferido para a xícara de café, teremos aquecido o conteúdo da xícara. E ao final de 8 anos, 7 meses e 6 dias, poderemos molhar a garganta com um café bem quentinho.

E aí, alguém se habilita a começar a aquecer a minha xícara desde agora? ;)

 

FONTE: Learn Something Everyday