Qual é o veneno mais venenoso do mundo?


É a toxina botulínica, uma proteína produzida pela bactéria Clostridium botulinum, causadora do botulismo, intoxicação alimentar rara, mas que pode ser fatal. O poder mortífero de um veneno é medido pela chamada "dose letal 50" (DL50), que é a quantidade capaz de matar, em até 14 dias, metade de uma população de animais usados para teste. No homem, a DL50 da toxina botulínica é de apenas 0,4 nanograma por quilo - um nanograma equivale a um bilionésimo de grama. Ou seja, para aniquilar um jovem de 50 quilos, por exemplo, seria preciso apenas irrisórios 20 nanogramas do composto! Há milhares de tipos de veneno - que podem ter origem animal, mineral, vegetal ou ser produzidos em laboratório -, e, ao longo da história, vários têm sido usados para matar. Confira a lista das substâncias mais letais que existem - e fique longe delas!

Conheça outras substâncias na sequência do post! (continua lendo, vai!)

Mantenha distância
Substâncias mais letais do planeta são toxinas de bactérias

8. CIANURETO


Origem - Vegetais, como a mandioca, ou sintetizado em laboratório

Forma de contaminação - Ingestão ou inalação

Dose letal* - 5 miligrama/kg

Antídoto - Nitrito de sódio

Também chamado de cianeto, esse composto existe na forma de gás ou de pó. Ele destrói as células do sangue, causa parada respiratória e debilita o sistema nervoso central. Após a derrota alemã na Segunda Guerra, muitos oficiais nazistas se mataram engolindo uma cápsula de cianureto

7. ESTRICNINA

Origem -Planta Strychnos nux vomica

Forma de contaminação - Ingestão, inalação ou contato com a pele

Dose letal* - 2,3 miligrama/kg

Antídoto - Não tem. Diazepan intravenoso ameniza os sintomas

Sintetizada no início do século 19, a estricnina é um pó usado como pesticida para matar ratos. O envenenamento gera convulsões, espasmos musculares e morte por asfixia. Apesar disso, no passado já foi usada como anabolizante, para aumentar as contrações musculares de atletas!

6. SARIN

   

Origem -Sintetizado em laboratório

Forma de contaminação - Inalação

Dose letal* - 0,5 miligrama/kg

Antídoto - O remédio atropina

Criado pelos nazistas em 1939, o gás sarin é uma das armas químicas mais poderosas que existem. Em contato com o organismo, o veneno debilita os músculos, causando parada cardíaca e respiratória. Foi esse o gás usado num atentado ao metrô de Tóquio em 1995, que matou 12 pessoas e feriu outras 5 mil

5. RICINA

Origem -Mamona (Ricinus communis)

Forma de contaminação - Ingestão ou inalação da substância

Dose letal* - 22 microgramas/kg

Antídoto - Não tem

Considerada o mais letal veneno de origem vegetal, a ricina é uma proteína isolada das sementes da mamona. O envenenamento provoca dor de estômago, diarreia e vômito com sangue. Uma semente de mamona tem ricina suficiente para matar uma criança. De tão letal, é usada até em ataques bioterroristas

4. TOXINA DIFTÉRICA (DIFTAMIDA)

Origem -Bacilo Corynebacterium diphtheriae

Forma de contaminação - Gotículas de saliva da fala ou espirro de pessoas contaminadas

Dose letal* - 100 nanogramas/kg

Antídoto - Soro antidfitérico

O sujeito que se contamina com essa toxina pena um bocado com uma doença infecciosa aguda, a difteria, que atinge órgãos vitais, como coração, fígado e rins. Há vacina contra difteria, mas a taxa de letalidade ainda é bastante alta, beirando os 20%

3. SHIGA-TOXINA

Origem -Bactérias dos gêneros Shigella e Escherichia

Forma de contaminação - Ingestão de bebidas ou alimentos contaminados

Dose letal* - 1 nanograma/kg

Antídoto - Não tem. Tratam-se os sintomas até o veneno ser expelido pelo corpo

A intoxicação causa uma diarreia tão forte que pode levar à morte. O veneno destrói a mucosa do intestino, causando hemorragia e impedindo a absorção de água. A pessoa fica desidratada e faz cocô com sangue. Se não for tratada, mata 10% dos afetados

2. TOXINA TETÂNICA


Origem - Bactéria Clostridium tetani

Forma de contaminação - Contato dos esporos da bactéria com ferimentos na pele

Dose letal* - 1 nanograma/kg

Antídoto - Soro antitetânico

Essa é a toxina causadora do tétano, doença que ataca o sistema nervoso provocando espasmos musculares, dificuldade de deglutição, rigidez muscular do abdome e taquicardia. Estima-se que 300 mil pessoas se contaminem com o veneno por ano no mundo - desse total, metade morre!


1. TOXINA BOTULÍNICA

Origem - Bactéria Clostridium botulinum

Forma de contaminação - Inalação ou ingestão de água ou alimentos contaminados

Dose letal* - 0,4 nanograma/kg

Antídoto - Antitoxina trivalente equina

Dez mil vezes mais potente do que os venenos de cobra, essa toxina age sobre o sistema neurológico, causando paralisia dos músculos respiratórios e morte. Curiosamente, em pequenas doses, essa substância é usada em tratamentos estéticos para amenizar rugas - é o famoso Botox

* dose letal caso os animais tivessem a mesma constituição biológica do homem

Via Mundo Estranho

Quanto açúcar tem nos alimentos: um guia visual

EDIT: Não sei o que houve com as figuras, vou deixar o post assim e quando conseguir descobrir o que houve eu conserto!

EDIT2: Encontrei a fonte original e passo a postar na sequência! Peço desculpas pelo inconveniente!

Achei esse post faz um tempinho nesse link aqui. (O link original pode ser acessado aqui.)

Não precisa de muita explicação, pois a quantidade de açúcar presente nos diferentes alimentos é exibida na forma de torrões de 4 g cada um.

Gostou? Tem mais na sequência do post. (Continua lendo, vai!)

Bebidas

 

27g no total, 108 calorias

COPO: 24g, 110 calorias no total (96 do açúcar)
GARRAFA: 48g, 220 calorias no total (192 do açúcar)

COPO: 29g, 200/116 cal
GARRAFA: 58g, 400/232 cal

Petiscos

30g, 120 calorias

27g, 170/108 cal

14g, 100/56 cal

Biscoitos

PACOTE: 23g, 270/92 calorias

Doces

Barra gigante (105g): 54g/510/216 cal 
Sobremesas






  
84g, 1080/336 cal






  
Frutas e vegetais






  






  






  





  
Açúcares, total: 20g
 Calorias, total: 88
 Calorias do açúcar: 80






  






  






  






  





  





  
Açúcares, total: 11g
Calorias, total: 46
Calorias do açúcar: 44










  





  





  





  
Açúcares, total: 23g
Calorias, total: 132
Calorias do açúcar: 92











  





  





  





  





  
Açúcares, total: 23g
Calorias, total: 116
Calorias do açúcar: 92












  





  





  





  





  





  
Açúcares, total: 17g
Calorias, total: 125
Calorias do açúcar: 68













  





  





  





  





  






  





  





  
Açúcares, total: 15g
Calorias, total: 72
Calorias do açúcar: 60














  





  





  





  





  





  






  





  





  
Açúcares, total: 7g
Calorias, total: 47
Calorias do açúcar: 28















  





  





  





  





  





  





  





  





  
Açúcares, total: 18g
Calorias, total: 86
Calorias do açúcar: 72
















  





  





  





  





  





  





  





  





  





  
Açúcares, total: 9g
Calorias, total: 50
Calorias do açúcar: 36

















  





  





  





  





  





  





  





  





  





  
Açúcares, total: 4g
Calorias, total: 30
Calorias do açúcar: 16
















  





  






  





  





  





  





  





  





  





  





  





  





  





  
Açúcares, total: 5g
Calorias, total: 123
Calorias do açúcar: 20

















  





  





  





  





  





  





  





  





  





  





  

















  





  





  





  





  





  





  





  





  





  





  





  


















  
E tem muito mais no site, só que agora eu cansei de ficar arrumando esse post!






    
  




      
    

  
    

      
  

  

    

    

      
Como funcionam as bolhas de sabão


      
    

  


  

    
      
Estava lendo o OMEDI ontem e vi esses dois belos vídeos:







Daí, pensei comigo: "por quê não escrever sobre como funcionam as bolhas de sabão?"
 Então, meio sem tempo como estou eu saí à caça de um texto explicativo e ao mesmo tempo interessante na internet.
Encontrei esse que passo a traduzir livremente na sequência do post:
 Se você pudesse ver as moléculas de água e como eles interagem, você notaria que cada molécula de água atrai elétricamente seus vizinhos. Cada um tem dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, H20. A extraordinária aderência da água é devido aos dois átomos de hidrogênio, que são arranjados em um lado da molécula e são atraídos para os átomos de oxigênio de outras moléculas de água nas proximidades em um estado conhecido como "pontes de hidrogênio". (Se as moléculas de um líquido não se atraem, então a constante agitação térmica das moléculas faria com que o líquido a ferver ou evaporar instantaneamente.



Os átomos de hidrogênio têm um único elétron que tende a gastar muito de seu tempo "dentro" da molécula de água, em direção ao átomo de oxigênio, deixando sua eletrosfera  "nua", ou com carga parcialmente positiva. O átomo de oxigênio tem oito elétrons e, frequentemente, a maioria deles está em torno do átomo de oxigênio, fazendo com que a molécula seja carregada negativamente nessa região. 
Uma vez que cargas opostas se atraem, não é nenhuma surpresa que os átomos de hidrogênio de uma molécula de água gostam de apontar para os átomos de oxigênio de outras moléculas. É claro que no estado líquido, as moléculas têm muita energia para assumir um padrão fixo, no entanto, as inúmeras "pontes de hidrogênio" temporárias entre as moléculas tornam a água um fluido extraordinariamente "pegajoso".

  







Dentro da água, a algumas moléculas de distância da superfície, cada molécula está envolvida em um "cabo-de-guerra" com seus vizinhos por todos os lados. Para cada puxada "para cima" existe uma puxada "para baixo", e para cada puxada "para a esquerda" existe um empurrão  "para a direita", e assim por diante, de forma que uma dada molécula não sente nenhuma força líquida no processo. 
Na superfície as coisas são diferentes. Não há um "puxar para baixo" para cada "puxar para cima", desde que, naturalmente, não há líquido acima da superfície, assim as moléculas da superfície tendem a ser puxadas de volta para o interior do líquido. 
É preciso gastar trabalho para puxar uma molécula até a superfície. Se a superfície é esticada - como quando você sopra uma bolha de sabão - torna-se maior em área, e mais moléculas são arrastados de dentro do líquido para tornar-se parte dessa área maior. Este efeito de "pele elástica" é chamado de tensão superficial. 
A tensão superficial desempenha um papel importante na forma como se comportam os líquidos. Se você encher um copo com água, você será capaz de adicionar a água acima da borda do copo, simplesmente porque a tensão superficial existe.






 




Você pode fazer um clipe flutuar na superfície de um copo de água. Antes de tentar isso, você deve saber que fica mais fácil se o clipe de papel estiver um pouco gorduroso de tal forma que a água não consegue molhá-lo (esfregue-o no nariz ou na testa antes de colocar na água.). Coloque o clipe de papel em um garfo e abaixe-o lentamente na água. O clipe é sustentado pela "película" formada pela tensão superficial da água. 








O caminhante das águas é um inseto que caça suas presas na superfície da água parada, ele tem pés amplamente espaçados ao estilo dos "pés" de um módulo espacial de "aterrisagem" lunar. A "película" superficial de água sofre uma depressão sob os pés do inseto mas não "arrebenta" porque ele é leve.











Uma bolha, como um balão, tem uma pele muito fina em torno de um certo volume de ar. A pele de borracha do balão é elástica e estica quando inflada. Se você deixar o bocal do balão livre, a pele de borracha aperta o ar do balão e ocorre o esvaziamento. A mesma coisa acontece se você começar a soprar uma bolha e depois parar. A pele líquida da bolha é elástica, como um pedaço de borracha fina e, assim como um balão, empurra o ar para fora da bolha, deixando um círculo plano de sabão no canudo usado para soprar a bolha. 
Ao contrário de uma bola de borracha que, quando não esticada perde toda a tensão, uma bolha sempre tem tensão presente, não importa quão pequena a superfície se torne. 
Se você explodir uma bolha e fechar a abertura tapando a entrada de ar do canudo, a tensão na "pele" da bolha tenta reduzir a bolha em uma forma com a menor área de superfície possível para o volume de ar que ele contém. Essa forma passa a ser uma esfera.
















Forma


# of sides
Volume
Área Superficial





Tetraedro
4
1 pol cub

7.21 pol quad




Cubo
6
1 pol cub

6 pol quad





Octaedro
8
1 pol cub

5.72 pol quad





Dodecaedro
12
1 pol cub

5.32 pol quad





Icosaedro
20
1 pol cub

5.15 pol quad





Esfera
infinitos
1 pol cub
4.84 pol quad










Alguma vez você já tentou fazer uma bolha com água pura? Não funciona, né?. 
Há um equívoco comum de que a água não tem a tensão superficial necessária para manter uma bolha de sabão e de que o sabão aumenta essa tensão, mas de fato o sabão diminui a força da tensão superficial - normalmente a cerca de um terço da tensão da água. 
A tensão superficial da água pura é muito forte para que as bolhas durem algum tempo. Um outro problema com bolhas de água pura é a evaporação: a superfície rapidamente torna-se fina, causando o "estouro" das bolhas.
 O máximo que podemos observar na água é a formação de "espuma", composta por microbolhas de água (e mesmo essa é de curta duração).







 




As moléculas de sabão são compostas por longas cadeias de átomos de carbono e hidrogênio. Em um extremo da cadeia há uma configuração de átomos que gostam de estar na água (hidrofílicas). A outra extremidade evita a água  (hidrofóbicas), mas atrai-se facilmente pela gordura. Na lavagem, a terminação "gordurosa" da molécula de sabão se liga à gordura no seu prato sujo, deixando escoar a água em baixo. A partícula de gordura é removida e rodeada por moléculas de sabão, o qual é levado por uma enxurrada de água. (Leia mais sobre sabões nesse meus POST anterior.)
 		




Em uma solução de sabão e água a extremidade hidrofóbica (gordurosa) da molécula de sabão não quer estar no líquido. Aquelas que encontram o caminho para a superfície forçam sua passagem por entre as moléculas de água da superfície, empurrando suas extremidades hidrofóbicas para fora da água. 


Isso separa as moléculas de água umas das outras. 


Como as forças de tensão superficial tornam-se menores à medida que a distância entre as moléculas de água aumenta, as moléculas de sabão diminuem a tensão superficial. 







Se um copo mais cheio de água mencionado anteriormente for levemente tocado com um dedo contendo um pouco de sabão, a pilha de água imediatamente derrama-se sobre a borda do copo, a 


"pele" de tensão superficial não é mais capaz de suportar o peso da água porque as moléculas de sabão separaram as moléculas de água, diminuindo a força de atração entre elas.





 




Porque a extremidade gordurosa da molécula de sabão sai da superfície da bolha, o filme de sabão é pouco protegido da evaporação (gordura não evapora na temperatura ambiente), o que prolonga a vida da bolha substancialmente. Um recipiente fechado saturado com vapor de água, também diminui a evaporação e permite que os filmes de sabão durem ainda mais.  
 






    
  




      
    

  
    

      
  

  

    

    

      
Fóssil da primeira planta terrestre é encontrado na Argentina


      
    

  


  

    
      

 








Hepática moderna




Buenos Aires: Uma equipe de cientistas argentinos e belgas descobriram no noroeste da Argentina um fóssil de 472 milhões de anos de idade da primeira planta a crescer em terra, disse um dos investigadores. 

Até o momento, os cientistas acreditavam que a primeira planta terrestre havia se desenvolvido há cerca de 462 milhões de anos atrás no Oriente Médio e Europa, mas a nova descoberta moveria essa data para trás no tempo por "cerca de 10 milhões de anos", de acordo com Susana de La Puente , que trabalha com o Instituto Argentino de neve, gelo e Pesquisa Ambiental. 




Os cientistas descobriram os esporos fossilizados da planta primitiva, chamada "criptosporos", e eles acreditam ter uma boa evidência de que a planta - uma hepática, ou seja, uma planta muito simples, que carece de caules ou raízes - é o antepassado de todos as plantas terrestres que evoluíram mais tarde. 




A investigação, que foi tornada público apenas na revista científica New Phytologist, começou em 2002 com a coleta de sedimentos da bacia do Rio Capillas, cerca de 1.500 km a noroeste de Buenos Aires. 
 Nas amostras de sedimentos os cientistas encontraram fósseis de cinco tipos de esporos de cinco hepáticas diferentes, todos elas plantas terrestres, e as análises laboratoriais foram concluídas este ano. 



Os cientistas consideram que a hepática foi a primeira planta terrestre a evoluir a partir de plantas que cresciam no mar. 


FONTE e ZEENEWS via 2LEEP




#END

    
  




      
    

  
    

      
  

  

    

    

      
Como fazer uma garrafa desaparecer?


      
    

  


  

    
      
É simples, basta fazer um truque que use o índice de refração de um líquido incolor a seu favor.
1.Pegue uma garrafa de molho de pimenta ou de alho vazia e sem rótulo.
2.Preencha a garrafa com, por exemplo, glicerina.
 
3.Encha um copo de Becker com glicerina até 1/3 de seu volume.
4.Mergulhe a garrafinha de molho no Becker e voilá.
O vídeo abaixo mostra o truque.
 
Vi no VIDJUNKIES via 2LEEP


    
  




      
    

  
    
  
    
  
    

      
  

  

    

    

      
Escova de dentes iônica


      
    

  


  

    
      
Garimpando aí pelas internerds, encontrei essa notícia extremamente curiosa.




Cientistas japoneses (tinha que ser esse povo) inventaram uma escova de dentes que não precisa de pasta de dentes para funcionar.








Batizada com o "mnemônico" nome de Soladey-J3X (veja figura abaixo)




        

          

                    

          
        


          

          

            
          

        









a escova é alimentada por um painel solar, o qual capta a energia luminosa e a converte em corrente elétrica (elétrons em movimento).




O corpo metálico da escova, em contato com a saliva, forma mais alguns elétrons, os quais passam por um semicondutor e vão parar na saliva.




Essa dupla corrente elétrica remove íons hidrogênio (H+) da placa dentária, fazendo com que ela enfraqueca e seja facilmente removida pela ação mecânica das cerdas da escova.




Que comprar uma? Acesse o site dos fabricantes e comece a ionizar sua placa dentária agora. Ligue djá! :)  





Achei isso no trecos e bytes!