O Science Cat é um dos muitos "memes" que assolam a internet.
Ele se baseia em uma imagem de um gatinho branco usando uma gravata-borboleta vermelha.
Ele tem vários equipamentos de laboratório à sua frente, como se fosse um cientista.
Ao fundo, um quadro-negro está recheado de fórmulas e receitas químicas.
Geralmente, o Science Cat é o "autor" de uma "piada".
Piada no sentido de que ele faz um belo trocadilho (em inglês) sobre um fato científico bem conhecido por quem é da área.
Normalmente ela não é compreendida pelo público leigo, o que torna a piadinha ainda mais "interessante".
Como as "piadas" são em inglês e envolvem trocadilhos (pun), muitas vezes elas são difíceis de traduzir para nossa língua portuguesa.
Hoje, após muito ler piadinhas do Science Cat, resolvi postar uma.
Eu já ensaiei isso diversas vezes, então vou parar de enrolar.
Tradução:
-Um átomo diz para outro:
-Eu perdi meu elétron.
-Você está certo disso?
-Sim eu estou positivo!
Sacaram?
Positivo!
rárárárá!
Tá, é sem graça mesmo! Mas só porque isso exige um mínimo de conhecimentos químicos/físicos e a galera não costuma gostar muito de Química ou de Física.
Olha, existem outras piadinhas do Science Cat que eu tenho armazenadas aqui no meu computador, assim que der vou postando no blog e traduzindo para vocês.
P.S.:Sempre que um átomo recebe uma determinada quantidade de energia (chamada de potencial de ionização) ele perde um ou mais elétrons e fica positivo porque um dos seus prótons não está mais com a carga blindada.
Vi a notícia no Canal Fala Química do facebook. (Acessem, vale muito a pena.)
A notícia foi publicada na Nature, então é quente, podem acreditar.
O título do artigo é: Electrically driven directional motion of a four-wheeled molecule on a metal surface (Movimento direcional eletricamente acionado de uma molécula de quatro rodas sobre superfície metálica).
O vídeo abaixo dá uma ideia do que acontece com a pequena notável.
A seguir, uma livre tradução do texto encontrado no site da Nature:
Propelir moléculas simples de forma controlada ao longo de uma superfície não-modificada permanece extremamente desafiador porque isso requer moléculas que possam usar energia luminosa, química ou elétrica para modular sua interação com a superfície de forma a gerar movimento. Os motores protéicos da natureza aprenderam a dominar esta arte convertendo mudanças conformacionais em movimento direcional, e têm inspirado o design de sistemas artificiais tais como moléculas de DNA "caminhantes" e motores moleculares à base de reações redox. Mas, apesar de movimentos controlados de moléculas simples ao longo de superfícies ter sido reportado, as moléculas nestes exemplos atuam como elementos passivos que ou se difundem ao longo de uma direção preferencial com igual probabilidade de ir para frente ou para trás ou são arrastadas pela ponteira de um microscópio de tunelamento eletrônico.
Esse trabalho apresenta uma molécula com quatro unidades funcionais - motores rotatórios funcionais - que sofrem mudanças conformacionais definidas e contínuas sob excitação sequencial eletrônica e vibracional.
Microscopia de tunelamento eletrônico confirma a ativação das mudanças conformacionais dos rotores através de propulsão por tunelamento de elétrons inelásticos, a qual faz com que a molécula seja propelida unidirecionalmente ao longo de uma superfície de Cobre (isótopo-111).
O sistema pode ser adaptado para seguir uma trajetória linear ou aleatória ou para permanecer estacionário, bastando apenas ajustas a quiralidade das unidades individuais do "motor".
O design da molécula providencia um ponto de partida para a exploração de sistemas mecânicos mais sofisticados com movimento direcional controlado.
Ok, lá vou eu contribuir mais uma vez para o estereótipo de "química só é legal quando tem explosão"...
Maaaaas, como Química sem explosão não é Química, lá vai um videozinho irreversível para vocês.
Reações "apresentadas" cientificamente no vídeo:
1. Gelo seco + água
CO2(s) + H2O(l) -> CO2(g) + H2CO3(aq) (o dióxido de carbono se expande e estoura a garrafa)
Obs.:O maluco do vídeo é realmente doido, a explosão é tão violenta que os pedaços de garrafa PET poderiam ter rasgado a pele dele. Não façam isso em casa, crianças!
2. N2(l) + H2O(l) -> N2(g) + H2O(l)
A água cede calor ao nitrogênio líquido (que está a bons -196ºC) e este se expande violentamente, principalmente se estiver contido em uma garrafa PET. :)
Esse também é perigoso, mas agora é mais pelo frio intenso do nitrogênio líquido que pode congelar uma mão e torná-la quebradiça (estão ligados no Exterminador do Futuro 2?).
O ácido sulfúrico reage tão violentamente com a sacarose (açúcar) que promove uma rápida desidratação da molécula e a conversão da cadeia carbônica em um aglomerado amorfo de carbono na forma de carvão. Ah, sem contar no calor gerado.
Essa é fácil de fazer em casa, o problema é convencer o exército a deixar você comprar uma garrafa do perigosíssimo ácido sulfúrico. hehehe
Nem preciso dizer para não tentarem em casa, vocês não vão conseguir comprar o ácido.
Essa dá para fazer com xarope de glicose (o famoso mel Karo), mas o problema é conseguir o nitrato de potássio. Também é um reagente controlado.
5. Na(s) + H2O (l) -> NaOH(aq) + H2(g) + calor
Essa é perigosíssima, pois o sódio metálico é muito reativo, principalmente com a água. Ele gera gás hidrogênio, que com o calor liberado inflama e aumenta ainda mais a explosão.
Hmmm, esqueci de listar algum experimento? Não!
É, não tem nenhum experimento seguro aí no vídeo. Mas, com certeza, vocês devem estar doidos para sair explodindo coisas por aí, né?
Bom, recomendo que vocês cursem Química, vai que vocês encontrem um professor doidão como o do vídeo (ou como eu) e consigam presenciar momentos épicos como os do vídeo. hehehe
