Assasinos silenciosos.
Episódio de hoje: monóxido de carbono
Monóxido de carbono (CO), também chamdo de óxido carbônico, é um gás incolor, inodoro e sem sabor que é ligeiramente mais leve que o ar. É altamente tóxico para humanos e animais em doses elevadas, apesar de ser produzido pelo metabolismo normal de animais em baixas quantidades, e acredita-se que tenha algumas funções biológicas.
Consiste de um átomo de carbono e um de oxigênio, conectados entre si por uma ligação covalente tripla.
Ele é o composto oxocarbônico mais simples, e é um anidrido (derivado por perda de uma molécula de água) do ácido fórmico. Em complexos de coordenação ele recebe o nome de carbonila.
Ele é produzido da oxidação parcial de compostos contendo carbono; ele se forma quando não existe oxigênio suficiente para produzir o dióxido de (mono)carbono (CO2), como em fornos ou motores a combustão em espaços confinados.
Na presença de oxigênio, ele queima com uma chama azul, produzindo o (CO2). Gás mineral, que foi amplamente usado até os anos de 1960 para iluminação doméstica, alimentação e aquecimento a despeito de sua toxicidade continha dióxido de carbono como seu principal componente. Alguns processos de tecnologia moderna, tais como a fundição do ferro, ainda produzem o CO como principal sub-produto.
Devido a reações fotoquímicas na troposfera, a maior fonte de CO é natural, respondendo por 5 x 1012 kg/ano. Vulcões, incêndios florestais e outras formas de combustão são fontes importantes de CO.
Em biologia, o monóxido de carbono é naturalmente produzido pela ação da heme oxigenase 1 e 2 no grupamento HEME da hemoglobina. Esse processo produz uma certa quantidade de carboxihemoglobina em pessoas normais, mesmo se elas não respirarem qualquer quantidade de monóxido de carbono.
Há relatos de que o monóxido de carbono é um neurotransmissor normal, bem como um dos três principais gases que naturalmente modula respostas inflamatórias no corpo (os outros dois são o monóxido de nitrogênio - NO - e o sulfeto de hidrogênio - H2S.), o monóxido de carbono recebeu uma grande atenção como um regulador biológico.
Em muitos tecidos, todos os três fases são conhecidos por atuar como anti-inflamatórios, vasodilatadores e encorajadores do crescimento neovascular. Tentativas clínicas de tratamentos com pequenas quantidades de CO como droga estão em andamento.
Agora, a parte que interessa: Ele é o agente de envenenamento do ar mais comum em muitos países. Quando combinado com a hemoglobina, forma a carboxihemoglobina, que é ineficaz na entrega de oxigênio aos tecidos corporais. Essa condição é conhecida como anoxemia.
Concentração em torno de 667 ppm podem causar conversão de até 50% da hemoglobina do corpo na forma carboxi.
Os sintomas mais comuns de envenenamento por monóxido de carbono podem assemelhar-se a outros tipos de envenenamentos e infecções, incluindo sintomas tais como dor-de-cabeça, náusea, vômito, confusão, fadiga e um sentimento de fraqueza. Crianças podem ficar irritáveis e se alimentar mal. Sinais neurológicos incluem confusão, desorientação, distúrbios visuais, síncope e tonturas.
Algumas pessoas descrevem que o envenenamento por CO inclui hemorragias visuais, e uma tonalidade vermelho-cereja no sangue.
Liga-se a outras moléculas como a mioglobina e citocromo mitocondrial oxidase. Exposições ao CO podem causar danos significativos ao coração e sistema nervoso central.
Ocorrência atmosférica
Se você quiser produzir o CO em laboratório, basta fazer uma reação entre o zinco metálico e o carbonato de sódio:
- Zn + CaCO3 → ZnO + CaO + CO